يعتمد قانون هس على العديد من الحسابات الكيميائية ، تلك التي قام بوضعها العالم الألماني هس ، و كان ذلك في عام 1840 ، و ينص القانون على التغير في قيمة التفاعلات الحرارية ، أو ما يعرف بالتغير في الإنثالبي القياسي ، لتكوين مركب .

قانون هس

– يقوم هذا القانون على قياس التفاعلات الكيميائية ، الواقعة تحت ضغط ثابت ، و هذا الضغط يتساوى مع ، كمية ثابتة من التفاعلات الكيميائية ، أي أنه يعتمد على حساب ، عدد الخطوات في هذا التفاعل .

– و يعني هذا أن حرارة التفاعل ، تعتمد على خواص تلك المواد ، التي يتم تفعيلها معا ، و تلك التي تنتج عن تفاعل هذه المواد .

– الحالة التي يبدأ بها التفاعل ، و الحالة التي ينتهي عندها ، لا تتأثر مطلقا بالطريقة التي تم التفاعل بها .

– و تظهر أهمية هذا القانون ، عند محاولة احتساب الحرارة التفاعلية ، و يعتمد عليه في قياس حرارة ، تلك التفاعلات التي لا يمكن تجربتها فعليا ، ربما لبطئها الشديد أو لصعوبة دراستها ، أو لكونها عند تفاعلها سوف تنتج مواد أخرى ، غير مرغوب بها .

إكتشاف قانون هس

يعتبر قانون هس لحساب مجموع الحرارة ، الذي قام باكتشافه العالم الالماني جيرمان هنري هس ، من أهم القوانين الكيميائية المعروفة ، حيث أنه نص على أن كافة أشكال الحرارة المتحولة ، و التي يتم إمتصاصها في أي تفاعل كيميائي ، هي قيمة مستقرة و ثابتة طوال مدة إجراء هذا التفاعل ، و لا يعتبر هذا القانون مجرد قانون حراري فقط ، و ذلك لأنه كان امتدادا للمعلومات التي تم التوصل لها ، في الديناميكا الحرارية ، و لكنه قد توصل إلى طريقة إحتساب درجات الحرارة ، و التي لم يتمكن أحد من التوصل لها قبله .

تفاصيل عن قانون هس

– قانون هس هو ذلك القانون الذي قدم مساهمة جيدة ، في التوصل لقانون حفظ الطاقة ، و الذي ساعد على تسهيل كتابة المعادلات الكيميائية ، كما أنه كان أساسا لتبسيط عملية تحديد القيم المتغيرة ، في تلك الطاقة الكامنة الداخلية الكلية .

– الطاقة الداخلية الكامنة الكلية ، هي تلك الكمية من الطاقة أو الحرارة الموجودة ، في أحد المركبات الكيميائية ، عند وضعه تحت ضغط معين ، و هذا التغير يعد مقدار تغير تلك الطاقة التي تكمن بشكل كلي ، في المواد المشتركة معا في عمل ، هذا التفاعل الكيميائي من أجل تكوين مركبات أخرى .

– يعبر أيضا عن بعض القيم بالعلامة السالبة ، و ذلك عند إنبعاث الطاقة ، و كذلك يعبر بالإشارة الموجبة ، عندما يتم إستهلاك الطاقة .

– و بهذه الطريقة تمكن القانون من إثبات أن الطاقة ، التي تكمن داخل التفاعل ، تتساوى مع كميات الطاقة الموجودة ، بين أطرافه مع عدم إعتبار الخطوات التي يمر بها ، أو حتى تلك الوسائط المستخدمة ، في إجراء هذا التفاعل الكيميائي .

– يمكن تحديد التغيرات الكلية في الطاقة الكامنة ، لتفاعل كيميائي معين من خلال بعض

المعادلات الكيميائية

، التي تمكننا من إحتساب معدلات التغير في الطاقة الموجودة ، في هذا التفاعل و حساب التغيرات ، التي تحدث في القيمة الداخلية للمعادلة .

علاقة قانون هس بالإنتروبيا

– يمكن أن يتم إعادة صياغة قانون هس ليشمل أيضا تغيرات الإنتروبيا ، و تغيرات طاقة غيبس الحرة تلك الطاقة التي تشكل دوال حالة النظام ، و مثال على هذا التطبيقات التي ساعدت على قياس معدلات التوازن الكيميائي ، و كافة الجهود المتعلقة بالإختزال و الأكسدة و من ثم تعيين طاقة غيبس الحرة .

– يمكن من خلال قانون هس أيضا حساب التغيرات الإنثالبية ، حتى و أن لم يتم تعيين هذا التفاعل عمليا ، و ذلك من خلال بعض الحسابات أو المعادلات الكيميائية التفاعلية .