ما هي العناصر التي تعد الاكثر في الجدول الدوري
العناصر التالية تعد الاكثر في الجدول الدوري
تعتبر
الفلزات
هي العناصر الأكثر في الجدول الدوري ، وتعرف الفلزات بأنها عنصر يمكنه بسهولة تكوين أيونات موجبة تسمى الكاتيونات ويميل إلى تكوين روابط معدنية ، والجدير بالذكر أن أكثر من 75٪ من العناصر عبارة عن فلزات ، لذا فهي تملأ معظم الجدول الدوري.
كما تتميز الفلزات بخصائصها الكيميائية والفيزيائية مثل قابليتها للتطويع والليونة والتأين وخصائص الترابط.
وفي الجدول التالي يتم توضيح العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري:
| الرقم | الرمز | اسم الفلز |
| 3 | Li |
Lithium الليثيوم |
| 4 | Be |
Beryllium البرايليم |
| 11 | Na |
Sodium صوديوم |
| 12 | Mg |
Magnesi ماغنسيوم |
| 13 | Al |
Aluminum ألمنيوم |
| 19 | K |
Potassiu بوتاسيوم |
| 20 | Ca |
Calcium كالسيوم |
| 21 | Sc |
Scandium سكانديوم |
| 22 | Ti |
Titanium التيتانيوم |
| 23 | V |
Vanadium الفاناديوم |
| 24 | Cr |
Chromium الكروم |
| 25 | Mn |
Manganese المنغنيز |
| 26 | Fe |
Iron الحديد |
| 27 | Co |
Cobal كوبالت |
| 28 | Ni |
Nickel نيكل |
| 29 | Cu |
Copper نحاس |
| 30 | Zn |
Zinc زنك |
| 31 | Ga |
Gallium الجاليوم |
| 37 | Rb |
Rubidium الروبيديوم |
| 38 | Sr |
Strontium السترونتيوم |
| 39 | Y |
Yttrium السترونتيوم |
| 40 | Zr |
Zirconium الزركونيوم |
| 41 | Nb |
Niobium النيوبيوم |
| 42 | Mo |
Molybdenum الموليبدينوم |
| 43 | Tc |
Technetium تكنيتيوم |
| 44 | Ru |
Ruthenium روثينيوم |
| 45 | Rh |
Rhodium الروديوم |
| 46 | Pd |
Palladiu البلاديوم |
| 47 | Ag |
Silver فضة |
| 48 | Cd |
Cadmium الكادميوم |
| 49 | In |
Indi انديم |
| 50 | Sn |
Tin تين |
| 55 | Cs |
Cesium السيزيوم |
| 56 | Ba |
Barium الباريم |
| 57 | La |
Lanthanum اللانثانم |
| 58 | Ce |
Cerium السريوم |
| 59 | Pr |
Praseodymium البراسيوديميوم |
| 60 | Nd |
Neodymium نيوديميوم |
| 61 | Pm |
Promethium بروميثيوم |
| 62 | Sm |
Samarium السامريوم |
| 63 | Eu |
Europium اليوروبيوم |
| 64 | Gd |
Gadolinium الجادولينيوم |
| 65 | Tb |
Terbium تيربيوم |
| 66 | Dy |
Dysprosium الديسبروسيوم |
| 67 | Ho |
Holmium هولميوم |
| 68 | Er |
Erbium الإربيوم |
| 69 | Tm |
Thulium الثوليوم |
| 70 | Yb |
Ytterbium الإيتربيوم |
| 71 | Lu |
Lutetium اللوتيتيوم |
| 72 | Hf |
Hafnium الهافنيوم |
| 73 | Ta |
Tantalu التنتالوم |
| 74 | W |
Tungsten تنجستين |
| 75 | Re |
Rhenium الرينيوم |
| 76 | Os |
Osmium الأوزميوم |
| 77 | Ir |
Iridium إيريديوم |
| 78 | Pt |
Platinum البلاتين |
| 79 | Au |
Gold الذهب |
| 80 | Hg |
Mercury الذئبق |
| 81 | Tl |
Thallium الثاليوم |
| 82 | Pb | Lead |
| 83 | Bi |
Bismuth البزموت |
| 84 | Po |
Polonium بولونيوم |
| 87 | Fr |
Francium الفرانسيوم |
| 88 | Ra |
Radium الراديوم |
| 89 | Ac |
Actinium الأكتينيوم |
| 90 | Th |
Thorium الثريوم |
| 91 | Pa |
Protactinium البروتكتينيوم |
| 92 | U |
Uraniu يورانيوم |
| 93 | Np |
Neptunium النبتونيوم |
| 94 | Pu |
Plutoniu بلاتينيوم |
| 95 | Am |
Americium أميريسيوم |
| 96 | Cm |
Curium كوريوم |
| 97 | Bk | Berkelium |
| 98 | Cf | Californium |
| 99 | Es | Einsteinium |
| 100 | Fm | Fermium |
| 101 | Md | Mendelevium |
| 102 | No | Nobelium |
| 103 | Lr | Lawrencium |
| 104 | Rf | Rutherfordium |
| 105 | Db | Dubnium |
| 106 | Sg | Seaborgium |
| 107 | Bh | Bohrium |
| 108 | Hs |
Hassium الهاسيوم |
| 109 | Mt | Meitnerium |
| 110 | Ds | Darmstadtium |
| 111 | Rg | Roentgenium |
| 112 | Cn | Copernicium |
| 113 | Nh | Nihonium |
| 114 | Fl | Flerovium |
| 115 | Mc | Moscovium |
| 116 | Lv | Livermorium |
الخصائص الفيزيائية للفلزات
يتم
تصنيف العناصر في الجدول الدوري
إلى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات وفيما يلى بعض خصائص الفلزات الفيزيائية:
-
يمكن تشكيل الفلزات إلى صفائح رقيقة ، أي أنها تتميز بالمرونة
-
الفلزات طويلة العمل.
-
يمكن سحبها على هيئة أسلاك.
-
الفلزات موصل جيد للحرارة والكهرباء.
-
تتميز الفلزات بمظهر لامع.
-
الفلزات لها قوة شد عالية ، وتستيطيع حمل أوزان ثقيلة.
-
الفلزات تصدر صوت رنان عند الطرق عليها.
-
تتميز الفلزات بالصلابة ، ولا يمكن قطعه بسهولة.
الخصائص الكيميائية للفلزات
-
تتفاعل الفلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد معدنية أساسية في الطبيعة
معدن + أكسجين معدن أكسيد أكسيد معدن + قاعدة مائية
مثل
: المغنيسيوم معدن وعندما يتفاعل مع الأكسجين فإنه يشكل أكسيد الماغنسيوم ، وعندما يتم تذويب أكسيد المغنيسيوم في الماء ، فإنه يعطي هيدروكسيد المغنيسيوم.
-
التفاعل مع الماء
تتفاعل الفلزات مع الماء عندما يتفاعل المعدن مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين ، معدن + ماء = معدن هيدروكسيد + هيدروجين
مثال
يتفاعل معدن الصوديوم.
-
تتفاعل بعض الفلزات بقوة مع الأحماض
معدن + حمض = ملح معدني + هيدروجين مثال – يتفاعل معدن المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ويشكل كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين.
-
تتفاعل المعادن مع القواعد
مثال تفاعل الفلزات مع هيدروكسيد الصوديوم وتشكل الملح وغاز الهيدروجين ، معدن + ملح معدني + هيدروجين مثال – يتفاعل معدن الألمنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم ويشكل ألومينات الصوديوم وغاز الهيدروجين.
-
تفاعل الإزاحة
والجدير بالذكر أن المعدن الأكثر تفاعلًا يزيح معدنًا أقل تفاعلًا من محلول الملح ، حيث تسمى هذه الأنواع من التفاعلات تفاعلات
الإزاحة
.
مثال
الحديد أكثر تفاعلًا من النحاس ، لهذا السبب فهو يزيح النحاس من ملحه.
العناصر الغير فلزية في الجدول الدوري
الغير فلز عبارة عن
عنصر كيميائي يكتسب إلكترونات بشكل عام في تفاعل كيميائي عندما يتفاعل مع معدن ، ويميل إلى تكوين حمض إذا تم دمجه مع الأكسجين والهيدروجين.
يتم عرض المزيد من التنوع في اللون والحالات من خلال اللافلزات مقارنة بالمعادن.
الخصائص الفيزيائية لللا فلزات
-
لا تمتلك لا فلزات خاصية المرونة أي أنه لا تشكل صفائح رقيقة عند الطرق عليها ، بدلاً من ذلك ، فهي هشة لأنها تتفتت إلى قطع عند الطرق.
-
اللافلزات ليست مطيلة ، ولا يمكن سحبها في الأسلاك.
-
هي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء.
-
هي مواد غير لامعة ولها مظهر باهت.
-
الا فلزات لها قوة شد منخفضة ، هذا يعني أنهم لا يستطيعون حمل أوزان ثقيلة.
-
اللافلزات ليست رنانة ، هذا يعني أنه لا تصدر صوت رنان عند الطرق عليها
-
اللافلزات ناعمة ويمكن قطعها بالسكين بسهولة.
الخصائص الكيميائية لللافلزات
-
التفاعل مع الأكسجين
تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد غير معدنية حمضية بطبيعتها. أكسيد غير معدني + أكسجين = غير معدني أكسيد اللافلزية + حمض الماء مثل الكبريت مادة غير معدنية وعندما يتفاعل مع الأكسجين ، فإنه يشكل ثاني أكسيد الكبريت.
عندما نذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء ، فإنه يعطي حامض الكبريتيك.
لا تتفاعل اللافلزات عمومًا مع الماء
لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض المخففة على الرغم من أنها يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المركزة. مثال – C + conc. 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
-
تتفاعل اللافلزات مع قواعد قوية ولكنها لا تنتج غاز الهيدروجينة
تحدث هذه التفاعلات بشكل عام في درجات حرارة عالية مثال – 4S + 8NaOH÷ Na 2 SO 4 + 3Na 2 S + 4H 2 O (عند> 600)
تفاعل الازاحة
تزيح المعادن اللافلزية الأكثر تفاعلية اللافلزية الأقل تفاعلًا من محلول الملح ، مثال البروم أكثر تفاعلاً من اليود لذلك ، فإنه يزيح اليود في مركبات يوديد البوتاسيوم.